（1）1．5molCO2的质量是，在标准状况下的体积为，所含氧原子的数目为。（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为，碳原子和氧原子的个数比为，该混合气体的摩尔质量为。（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6．27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2．33g，并放出气体，试计算：
原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
在标准状况下产生气体的体积。
某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题。
（1）B物质的化学式为。
（2）在蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
（3）该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案可以设计为。
（4）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的质量。
（5）请按要求写出下列离子方程式：
生成沉淀A：_____________________________________________________
沉淀A与盐酸反应：______________________________________________
（1）请写出该实验的实验步骤①溶解②冷却③转移④_______⑤______⑥摇匀
（2）现在已有下列仪器：托盘天平，烧杯，量筒，要完成本实验还需仪器为：_________________、___________________。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或者无影响）及造成该影响的原因。
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度的影响，原因是：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响，原因是：。
现有（1）氧气；（2）空气；（3）碱式碳酸铜；（4）氯酸钾；（5）硫；（6）水；（7）氧化镁；（8）氯化钠；（9）CO；（10）SO2；（11）氨水；（12）Mn2O7；（13）Cu2SO4·5H2O等物质，其中属于混合物的有，属于单质的是____________；属于金属氧化物的有；属于盐的有。
在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是
A．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
同温同压下，相同质量的SO2和CO2相比较，下列叙
述中正确的是
A．密度比为1:1
B．密度比为11∶16
C．体积比为16∶11
D．体积比为11∶16
