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下列各种物理性质中,对氯气来说不正确的是 A.黄绿色的气体 B.密度比空气小 C...

下列各种物理性质中,对氯气来说不正确的是

A.黄绿色的气体    B.密度比空气小      C. 能溶于水     D.有刺激性气味

 

B 【解析】 试题分析:A.氯气是黄绿色气体,该性质不需要化学变化就表现出来,属于氯气的物理性质,故A正确;B.氯气的密度比空气大,故B错误;C.氯气能溶于水,1体积水能溶解2体积氯气,故C正确;D.氯气有刺激性气味且有毒,故D正确;故选B。 考点:氯气的物理性质  
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考点分析:
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下列科研成果不是由我国发明或创造的是

A世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

B黑火药和造纸

C发现元素周期律

D世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸

 

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[化学—选修5:有机化学基础]

化合物X是一种香料,按图所示的路线合成,请回答:

 

已知:

1烃A的结构简式是_______________,生成B的反应类型是_______________。

2F中所含官能团的名称是____________,已知F能与新制CuOH2悬浊液反应,请写出化学方程式:____________________。

3D→E的反应类型是_________,E+C→G的化学方程式:___________________。

4对于化合物X,下列说法正确的是___________填序号

A.0.1molX充分燃烧约消耗224L空气标况

B.X苯环上的一氯代物有三种

C.X可使Br2的CCl4溶液和KmnO4H+溶液褪色,且原理相同

D.X在酸性条件下的水解产物均可与C2H5OH反应

与G含有相同官能团,且苯环上只有一个取代基的同分异构体有____________种,W为其中一种,具有下列结构特征:A.能发生银镜反应,B.核磁共振氢谱显示有五组峰,峰面积之比为6:2:2:1:1。写出W的结构简式:_____________________。

以甲苯和乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成二苯甲酸二酯,写出合成路线用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件

 

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[化学—选修3:物质结构与性质]

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期的元素,A的核外电子总数与其周期数相同。B是同周期元素未成对电子数最多的元素,C的最外层电子数为其电子数的3倍,BD同族;回答下列问题:

1D的一种单质,难溶于水,较易溶于苯且易自燃,其立体结构为_______________,D原子的杂化类型为_______________。

2A和B的单质反应可生成化合物M,常温下M为气态,易液化可作制冷剂。A和D的单质反应得到化合物N,M的沸点________填“大于”、“小于”、或“等于”N的沸点,原因是_______________。

3已知N可以与E的一种盐溶液反应,生成红色固体单质和两种高沸点酸。E原子的外围电子排布图为____________________。写出相应的化学反应方程式:____________________。

4将M通入E的硫酸盐溶液中,可得到深蓝色透明溶液,再向溶液中加入一定量的乙醇,有深蓝色晶体析出。写出离子反应方程式:__________________,加入乙醇的作用是________________。

5EC能形成化合物G,其晶体结构如图25所示G的化学式为__________。若两个氧原子间最短距离为apm,列式计算晶体G的密度_______g.cm-3

 

 

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[化学—选修2:化学与技术]

工业炼铜的方法有由黄铜矿主要成分是CuFeS2,杂质不含铜元素炼制精铜的工艺流程示意图如图:

1黄铜矿中铜的质量分数为0.4,生产1吨纯铜理论上需要这种黄铜矿____________吨。

2在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,_____________________。且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物。

3从环保环境和充分利于原料角度看如何处理和利用产生的烟气?___________。

4在转炉中,冰铜中的Cu2S先被氧化成Cu2O,,生成的Cu2O再与Cu2S反应,两步反应的热化学方程式为:2Cu2Ss+3O2g═2Cu2Os+2SO2gH=-768.2kJ.mol-1

2Cu2Os+Cu2Ss═6Cus+SO2gH=+116.0kJ.mol-1

则反应Cu2S转化为铜的热化学方程式:­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_________________________。

将3molCu2S与一定量的空气氮气、氧气的体积比为4:1在密闭容器中充分反应假设各步反应都完全且Cu2S完全参与反应,得到单质铜3mol,所得气体中SO2的体积分数为_____________。

5电解精炼铜,电解质溶液为______________,电解一段时间后,电解质溶液的浓度_____________填“减少”、“不变”、或“增大”

6利于反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为__________________。

 

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固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂,某学习小组以FeNO32为研究对象,通过实验探究其热分解的产物,查阅资料,根据硝酸盐受热分解的规律,提出如下4种猜想:

甲:Fe2O3、NO2乙:Fe2O3、NO2、O2丙:Fe3O4、NO2O2丁:FeO、NO2N2

1.实验前,小组成员经讨论认定猜想不成立,理由是__________________.

针对上述猜想,设计如图所示的实验装置图中加热、夹持仪器等均省略

2实验过程

器连接后,放人固体试剂之前,应______________

称取FeNO32固体3.6g置于A中,加热前先打开K,___________,后再关闭K,用酒精灯加热

观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化.

待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.6g

取少量剩余固体于试管中,加人适量水,未见明显现象.

3.实验结果分析讨论:

根据实验现象和剩余固体的质量经分析,可初步确认分解产物中有____________

根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中溶液颜色会退去;另一个同学认定分解产物中有O2存在,未检侧到的原因是_________________

③为了验证是否有O2,某同学另称FeNO32固体3.6g,充分加热,收集气体,假设产生的气体全部收集,将集满气体的试管倒放在水槽中,观察到的现象是红棕色消失,液面上升,进入试管中的溶液大于2/3,通入一定量的O2后,气体全部被吸收,请写出FeNO32受热分解的化学方程式______________,通入O2的物质的量为_____________。

④小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究。写一点不足之处:__________________________。

 

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