下列离子方程式式书写正确的是 A．向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液：AlO2-+...

下列离子方程式式书写正确的是

A．向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

B．Fe（NO3）3溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性：MnO4-+10H++H2O2=2Mn2++6H2O

D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

A 【解析】试题分析：A、离子方程式正确，A正确；B、在酸性溶液中硝酸根的氧化性强于铁离子，二氧化硫首先还原硝酸根，B错误；C、应该是2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O＋5O2↑，C错误；D、碳酸氢钠过量，生成碳酸钙、碳酸钠和水，D错误，答案选A。【考点定位】考查离子方程式正误判断【名师点晴】离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。

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考点分析：

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B是周期表中能形成化合物最多的元素,C2-和D3+离子的电子层结构相同。下列说法正确的是

A. 氢化物的稳定性：B>C

B. 简单离子的半径：D>C

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D

D. A、B、C、D形成的单质最多有6种

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.5molCl2通入足量水中充分反应．转移的电子数等于0.5NA

B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

C．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA．

D．1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中，HSO32-、SO32-的离子数之和为0.1NA

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下列有关物质性质的应用的说法正确的是

A．金属活泼性铜比铁弱．可在铁船闸上装铜块减缓其腐蚀

B．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材科

C．铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁

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Ⅰ、工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程中会产生沉淀氢氧化铁，用来制取FeCO3的流程如下：

完成上述转化过程中的离子方程式

①____________________________。

②____________________________。

Ⅱ、有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4＋、K＋、Na+、Mg2+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl-、I－、NO3－、CO32－、SO42－。取该溶液进行以下实验：

（1）填写表中开空白：

实验步骤	肯定不存在的离子
①用PH试纸检验，溶液呈强酸性
②取出部分溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，精置CCl4层呈紫红色
③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生
④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成