Question

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是_________（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式：_________；

（3）发生还原反应的物质是_________，反应中2mol的氧化剂能_________（填“失去”或“得到”）_________mol电子．

（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为_________．

Answer

（1）H2O

（2）6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；

（3）Fe2O3；得到；12（4）40g

【解析】

试题分析：（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4Cl、Fe2O3，则该反应得生成物为FeCl3、N2、Fe和X，根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O，故答案为：H2O；

（2）由反应物和生成物可知，NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O，该反应Fe元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高到0，根据电子守恒可知，得电子数=失去电子数=18e-，则6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O，再质量守恒定律可知，配平的化学反应为6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，故答案为：6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；

（3）反应6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O中，N元素化合价升高，被氧化，Fe元素化合价降低，由+3价降低到0价，被还原，Fe2O3为氧化剂，由方程式可知，当4molFe2O3参加反应时，有6mol被还原，如2molFe2O3部被还原，应得到12mol电子，故答案为：Fe2O3；得到；12；

（4）11.2L（标准状况）的气体，其物质的量为=0.25mol，由6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知，气体与起氧化剂作用的氧化铁得关系为，3N2～3Fe2O3，则被还原的物质的质量为0.25mol×160g/mol=40g，故答案为：40g；

【考点定位】考查氧化还原反应的配平及有关计算

【名师点晴】本题考查氧化还原反应的配平及有关计算，根据电子守恒及质量守恒定律得出化学反应方程式是解答本题的关键，并注意（3）是学生解答的难点和易错点，4mol Fe2O3参与反应与作氧化剂的区别。