Question

已知下列两个气态物质之间的反应：

C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g)①

2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)②

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：

(Q₁、Q₂、Q₃均为正值)

C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)ΔH=－Q₁

2C(s)+H₂(g)=C₂H₂(g)ΔH=－Q₂

2C(s)+2H₂(g)=C₂H₄(g)ΔH=－Q₃Q值大小比较正确的是(    )

A. Q₁＞Q₃＞Q₂    B. Q₁＞Q₂＞Q₃       C. Q₂＞Q₁＞Q₃     D. Q₃＞Q₁＞Q₂

Answer

A

【解析】

试题分析：当温度降低时，反应①的平衡向正反应方向移动，说明该反应正向为放热反应，△H＜0，反应②的平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2(g)+H2(g)⇌C2H4(g)…①，2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g)…②，已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：(1)C(s)+2H2(g)⇌CH4(g)，△H=-Q1…Ⅰ，(2)C(s)+H2(g)⇌C2H2(g)，△H=-Q2…Ⅱ，(3)C(s)+H2(g)⇌C2H4(g)，△H=-Q3…Ⅲ，利用盖斯定律，2×[(3)-(2)]，得到C2H2(g)+H2(g)⇌C2H4(g)，△H=2(Q2-Q3)，与题干中的①中的方程式一样，而①中的反应为放热反应，则Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；同理：2×[(3)-(1)]，得到2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g)，△H=2(Q1-Q3)，与题干中的②中的方程式一样，而②中的反应为吸热反应，则2(Q1-Q3)＞0，所以Q1＞Q3；综上所述Q1＞Q3＞Q2，故选A。

【考点定位】考查盖斯定律的运用

【名师点晴】本题主要考查了盖斯定律的运用和反应热大小的比较。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。 反应热大小比较要考虑反应热的符号、物质的状态、化学方程式前面的系数，比较时要注意反应热与Q的关系，放出的热量越多，反应热越小，吸收的热量越多，反应热越大。