下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是( )
A．地热能 B．太阳能 C．氢能 D．化石能源
按要求回答下列有关问题。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）；△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO达到平衡状态。若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有 、 。（写出2个）
（2）对反应N2O4（g）
2NO2（g） △H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点气体的颜色：A浅，C深
c．由状态A到状态B，可以用加热的方法
d．A、C两点的化学平衡常数：A>C
（3）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）＋2B（g） 
4C（？）＋2D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4（相同的温度下测量）。则该反应的化学平衡常数：K=____________。
在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时
（1）加入2mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为 ；
（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol 
SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，
①达到平衡时，⑴与⑵放出的热量 （填序号）。
A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者
②a、b、c必须满足的关系是 、 （一个用a、c表示，另一个用
b、c表示），
硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0
（1）如果2min内SO2的
浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为 ．
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：
平衡状态由A变到B时平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 （填字母）．
A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变
B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同
C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．接触室中压强不随时间变化而变化
（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～ b过程中改变的条件可能是 ；b～c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，请把反应速率变化情况画在c～d处．
（1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.1kJ·mol－1
2CH3OH（g）CH3OCH3
（g）＋H2O（g）△H2＝－24.5kJ·mol－1
写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式 
。
（2）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
①已知反应2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
②Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
X（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
X（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 |
| 0.780 | 0.784 |
根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为： 。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k
逆为 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正= min﹣1。
某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；由图可知该装置有不妥之处？ 。
（2）实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相
等”）；所求中和热的数值会______________（填“相等”或 “不相等”）。
（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．在量取盐酸时仰视计数
E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
（4）将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）
通过分析图像可知，做该实验时环境温度 （填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度约为 mol/L。
