Question

根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（     ）

A．c(HCO₃^－)>c(ClO^－)>c(OH^－)

B．c(ClO^－)>c(HCO₃^－)>c(OH^－)

C．c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、由表中信息可知，电离常数：H2CO3 > HClO > HCO3－ > H2O，由酸越弱其对应盐的水解程度越大可知，水解程度（或转化率）：HCO3－ < ClO－（一般都在10%以下），则达到水解平衡时盐溶液中：c(HCO3－) > c(ClO－) > c(OH－)，A正确；B、混合前NaClO溶液中溶剂不含钠和氯元素，由溶质组成关系式 溶剂不含钠和碳元素，由溶质组成关系式 NaClO～Na～Cl可知，电离和水解达到平衡时，该溶液中钠元素存在形式的总浓度等于氯元素各种存在形式的总浓度，即c(HClO) + c(ClO－) = c(Na+)，同理，由NaHCO3～Na～C可知，电离和水解达到平衡时，该溶液中钠元素存在形式的总浓度等于碳元素各种存在形式的总浓度， c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3) = c(Na+)，由于NaClO、NaHCO3的浓度相等，则c(HClO) + c(ClO－) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)，以符合物料守恒原理，C错误；D、由电离、水解可知，该混合后的溶液中含有两种阳离子、四种阴离子，且呈电中性，则c(Na+) + c(H+) = 2 c(CO32－) + c(HCO3－) + c(ClO－) + c(OH－)，以符合电荷守恒原理，D错误；答案选A。

考点：考查电离常数、盐类水解、溶液离子浓度大小比较、物料守恒、电荷守恒原理。

【名师点晴】该题综合性强，难度较大。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。