Question

向铁铜合金中加入硝酸溶液恰好完全反应，得到NO₂、N₂O₄、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全。若将得到的NO₂、N₂O₄、NO混合气体，与2.24L（标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。则反应中消耗的NaOH溶液的体积是

A．150ml

B．180ml

C．200ml

D．250ml.

Answer

C

【解析】

试题分析：2.24L氧气的物质的量为0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合气体与1mol氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，整个反应过程中金属失去电子数等于硝酸根离子生成氮氧化物得到的电子数、氮氧化物溶于水失去电子数及氧气得到电子数，金属失去电子带正电荷，金属阳离子和OH-反应生成氢氧化物沉淀所需n（NaOH）等于金属失去电子物质的量，根据转移电子守恒得金属失电子物质的量=0.1mol×4＝0.4mol，n（NaOH）＝金属失电子物质的量＝0.4mol，则V（NaOH）＝0.4mol÷2mol/L＝0.2L＝200mL，答案选C。

【考点定位】本题考查混合物的计算、氧化还原反应计算

【名师点晴】利用电子转移守恒，确定氧气获得的电子等于金属提供的电子是解题的关键，注意体会守恒思想的运用。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。