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有机化学推断题: DEET又名避蚊胺,化学名为N,N-二乙基间甲苯甲酰胺,其结构...

有机化学推断题:

DEET又名避蚊胺,化学名为N,N-二乙基间甲苯甲酰胺,其结构简式为:;DEET在一定条件下,可通过下面的路线来合成:

 

已知:RCOOHRCOCl(酰氯,化学性质十分活泼);

RCOCl+NH3→RCONH2+HCl

根据以上信息回答下列问题:

(1)由DEET的结构简式推测,下列叙述正确的是                 。(填字母)

A.它能使酸性高锰酸钾溶液褪色     

B.它能发生酯化反应

C.它与甲苯互为同系物              

D.一定条件下,它可与H2发生加成反应

(2)B的结构简式为                                          

(3)在反应~⑦中,属于取代反应的有                     (填序号)。

(4)写出C→DEET化学反应方程式                                        

(5)E的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应,且不含乙基的有机物共有       种。

(6)经核磁共振氢谱图显示,A的某种同分异构体J只有两个吸收峰,试写出J的化学名称      ;J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应,制成当前合成纤维的第一大品种涤纶(聚酯纤维),试写出生产涤纶的化学方程式                              

 

(1) AD; (2) (3) ④⑤ (4); (5) 6 (6)1,4-二甲苯(或对二甲苯); 【解析】 试题分析:由C的结构和题中信息可知A为,B为,F可氧化为B,则F为,E为,则A生成D的反应应为A和氯气发生取代反应生成,发生水解(或取代)生成, (1)A.避蚊胺中苯环上含有甲基,与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A正确;B.避蚊胺中不含-COOH或-OH,不能发生酯化反应,B错误;C.避蚊胺中含有N元素,不属于烃,它与甲苯不是同系物,C错误;D.避蚊胺含有苯环,一定条件下,它可与H2发生加成反应,D正确;答案选AD; (2)根据分析可知,B的结构简式为; (3)根据有机物的结构和官能团之间的转化可知④⑤为取代反应; (4)对比C和DEET的结构可知C生成DEET的反应为取代反应,反应的方程式为; (5)E为,同分异构体能与FeCl3溶液发生显色的反应,说明含有酚羟基,且结构中不含乙基,则应含有2个甲基,可能的结构简式为、,总共有6种; (6)A为,A的某种同分异构体J只有两个吸收峰,说明J中的甲基应位于对位,名称为1,4二甲基苯或对二甲苯;酸性高锰酸钾氧化后得到,与乙二醇发生缩聚反应,反应的化学方程式为。 【考点定位】考查有机合成的分析、官能团和反应类型的判断、同分异构体、化学方程式的书写 【名师点晴】解答时注意由C的结构为突破口推断A为解答该题的关键。有机信息题常以新材料、高科技为背景,考查有机化学的基础知识。这类题目比较新颖,新知识以信息的形式在题目中出现,要求通过阅读理解、分析整理给予的信息,找出规律。这类试题通常要求解答的问题并不难,特点是“起点高、落点低”。分析时应对比合成路线中给出有机物的结构,认真审清题意、积极思考,抓住问题的“突破口”和提供的有效信息,即抓住特征条件、特殊性质、特别信息或特征反应,通过正推法、逆推法、正逆推综合法、假设法、知识迁移法等得出结论,最后做全面检查。特别需要注意的是官能团的变化,要注意官能团的引入和消除方法、官能团的位置的改变,并建立目标产物和原料之间的联系,高考经常出现而且具有一定难度的是同分异构体的书写,一般是考查有一定限制条件的同分异构体的书写,解答此类题的一般思路如下:① 首先根据限制条件的范围,确定有机物的类别(即官能团异构);② 确定有机物可能含有的几种碳链结构(即碳链异构);③ 确定有机物中官能团的具体位置(即位置异构)。  
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考点分析:
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综合题:

氢气是清洁的能源,也是重要的化工原料,根据以下种制氢方法。完成下列问题:

1方法一:H2S热分解法反应式为:2H2Sg2H2g+S2g△H

在恒容密闭容器中测定H2S分解的转化率H2S的起始浓度均为cmol/L,测定结果见图,图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

 

①△H0,“>”、“<”或“=”

②若985℃时,反应经tmin达到平衡,此时H2S的转化率为40%,则tmin内反应速率vH2=    

用含c、t的代数式表示

③请说明随温度的升高,曲线b向曲线a接近的原因:。

2方法二:以CaO为吸收体,将生物材质以C计与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下:

I:Cs+H2Og═COg+H2g△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ:COg+H2Og═CO2g+H2g△H=-43kJ/mol

Ⅲ:CaOs+CO2g═CaCO3s△H=-178.3kJ/mol

计算反应Cs+2H2Og+CaOsCaCO3s+2H2g△H=kJ/mol;

K1K2K3分别为反应I的平衡常数该平衡常数K=K1K2K3表示

对于可逆反应Cs+2H2Og+CaOsCaCO3s+2H2g采取以下措施可以提高H2产率的是。填字母

A.降低体系的温度

B.压缩容器的体积

C.增加CaO的量

D.选用适当的催化剂

3方法利用甲醇可以与水蒸气反制取H2,反应方程式如下:

CH3OHg+H2OgCO2g+3H2g△H+49.4kJ/mol

一定温度下向容积为2L的密闭恒容容器中充入1molCH3OHg3molH2Og达到平衡状态时吸收热量19.76kJ。则

达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。

②此温度下的该反应的平衡常数是保留两位有效数字

 

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实验题:

请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积大于25mL,并检验氯气的氧化性。

1A极发生的电极反应式是,B极发生的电极反应式是。

2设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:A接、接;B接、接。

3在实验中,盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为。

4已知饱和食盐水50mL假设NaCl足量且忽略溶液体积变化,某时刻测得H2体积为16.8mL标准状况。此时溶液pH约为。lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7

5已知甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源,进行上述饱和食盐水电解实验。若甲烷通入量为1L标准状况,且反应完全,则理论上通过电解池的电量为已知NA=6.02×1023mol1,电子电荷为1.60×1019C列式表示即可

 

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元素推断题:

XYZW为四种短周期元素,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如下图所示:

X
 

Y
 


 


 

Z
 

W
 

 

 

请回答下列问题:

1W位于周期表中第    周期,第  族。

2X可形成双原子分子,其分子的电子式是   Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为   (填化学式,下同);Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为  

3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式               

4)在一定条件下,由元素YZ组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应,反应达平衡进有三种气态物质共存,已知每转移4mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式为           

 

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某恒温密闭容器发生可逆反应Z?+W?Xg+Y?ΔH,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是

 

A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态

B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

D.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=cX,则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

 

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2SO2g+O2g2SO3gH<0,400时体积相同的甲、乙、丙三个容器中,甲容器绝热恒容,充入2molSO2和1molO2,乙容器恒温恒容,充入2molSO3,丙容器恒温恒压,充入2molSO3,充分反应达到平衡,下列说法正确的是

A.甲和乙中反应的化学平衡常数相同

B.乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

C.乙中SO2的体积分数大于丙

D.转化率:αSO2SO3<1

 

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