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化合物A ( C8H8O3)是由冬青树的叶经蒸汽蒸馈而得,因此又名冬青油。它常用...

化合物A ( C8H8O3)是由冬青树的叶经蒸汽蒸馈而得因此又名冬青油。它常用作饮 料、牙裔、化妆品的香料,也用作制取止痛药、杀虫剂等。从A出发有如下图所示转化关系 (部分反应产物已略去)

已知以下信息:

已知以下信息:

①A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢:且1molA与溴水应最多消耗 2 mol Br2

酸盐与碱共热可发生反应,如实验室制甲烷:

回答下列问题:

1 K的结构简式为____________________

2 B→D的反应方程式为_______________________

3F→H的反应类型为__________________

按系统命名法H的名称为___________________

4 A的结构简式为_____________

5A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共有________种,其中核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢原子的是________      _______________ (写结构简式)

 

(1); (2); (3)取代反应;2,4,6-三溴苯酚(答“三溴苯酚”不得分) (4); (5)9; 【解析】 试题分析:A在碱性条件下发生水解反应得到B与C,C可以连续发生氧化反应,则C含有醇羟基,A含有酯基,B为羧酸钠盐,C氧化得到G为羧酸,由G与C生成K的分子式可知,C为CH3OH,发生催化氧化生成甲醛,则E为HCHO,甲醛发生氧化反应生成甲酸,则G为HCOOH,甲酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸甲酯,则K的结构简式是HCOOCH3.B经过系列反应得到F与溴水反应生成白色沉淀,说明F含有酚羟基,又因为A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢,且1molA与溴水反应最多消耗2molBr2,所以A的结构简式应该是,则B结构简式为,根据已知信息②可知,B和碱石灰共热生成D,则D的结构简式是.D酸化生成F,则F是苯酚,其结构简式是,苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀,因此H的结构简式是。 (1)根据以上分析可知,K的结构简式为HCOOCH3,故答案为:HCOOCH3; (2)根据以上分析可知,B生成D的反应方程式是:,故答案为:; (3)F→H的反应类型为取代反应;H的结构简式是,按系统命名法H的名称为2,4,6-三溴苯酚,故答案为:取代反应;2,4,6-三溴苯酚; (4)由上述分析可知,A的结构简式为,故答案为:; (5)A的同分异构体能发生银镜反应,说明含有醛基;能发生显色反应,说明含有酚羟基.只有两个取代基,因此取代基之一是酚羟基.另外一个取代基是-CH2OOCH、-CH(OH)CHO、-OCH2CHO,其位置均含有邻、间、对三种,共计是9种.其中核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢的是,故答案为:9;。 【考点定位】考查有机物的化学性质及推断 【名师点晴】本题考查有机物推断、有机反应类型、有机物命名、同分异构体书写、有机反应方程式等,根据反应条件判断物质含有的官能团,综合分析确定A的结构,侧重考查学生分析推理能力,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化。  
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考点分析:
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正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下:

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下:

 

沸点/c

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

实验步骤如下:

6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90 ~ 95C,在E中收集90C以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75 ~ 77C馏分,产量2.0g

回答下列问题:

1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由_______________________

2)加入沸石的作用是_____________。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是__________________

3)上述装置图中,B仪器的名称是_________________D仪器的名称是___________________

4)分液漏斗使用前必须进行的操作是_____________(填正确答案标号)

A.润湿             B.干燥            C.检漏             D.标定

5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在____________()

6)反应温度应保持在90~95C,其原因是__________________________

7)本实验中,正丁醛的产率为___________%

 

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工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH

         

1 (图中表示生成1mol物质时的能量)           2

1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式               (热量用E1E2E3表示)

2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2t1时改变了某种条件,改变的条件可能是                       

3)判断反应达到平衡状态的依据是            (填字母序号)

A2v(H2)() =v(CO)()

B混合气体的密度不变

C混合气体的平均相对分子质量不变

DCH3OHCOH2的浓度都不再发生变化

E.容器内COH2CH3OH的浓度之比为1:2:1

4)在一定温度下,若将4a mol H22amol CO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为          。若此时再向该容器中投入a mol CO2amol H2amol CH3OH,判断平衡移动的方向是      _______(正向移动”“逆向移动不移动);与原平衡相比,CO的物质的量浓度     _____(增大不变减小)

 

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铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用。

1)二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+CeO2在该反应中作__________剂。

2自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式

_____Cr2O72+_____SO32+_____  =_____Cr3++_____SO42+ _____H2O

3)钛(Ti)被誉为二十一世纪的金属,工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛,该反应的化学方程式是                     

4NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下:

 

向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+Zn2+等杂质,除去Cu2+的离子方程式为_____________________

对滤液先加H2O2再调pH,调pH的目的是                   _

滤液溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是_________________________

 

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某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为(    )

A0.80          B0.85         C0.90          D0.93

 

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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+Ba2+Mg2+H+OHClHCO3SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(   )

A.甲溶液含有Ba2                        B.乙溶液含有SO42

C.丙溶液含有Cl                           D.丁溶液含有Mg2

 

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