Question

在200mL MgCl₂、AlCl₃的混合溶液中，c(Mg²⁺)=0.2mol/L、c(Cl¯)=1.3mol/L，若要使其中的Mg²⁺全部转化为沉淀而分离出来，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为(    )

A．120mL           B．80mL            C．40mL           D．20mL

Answer

B

【解析】

试题分析：MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+浓度为0.2mol•L-1，Cl-浓度为1.3mol•L-1，设Al3+的浓度为x，由电荷守恒可知，0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，解得x=0.3mol/L，则将Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，由发生反应为

MgCl2 + 2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

1 2

0.04mol 0.08mol

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，

1 4

0.06mol 0.24mol

使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol，则需加4mol•L-1NaOH溶液的体积为=0.08L=80mL，故选B。

【考点定位】考查镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算

【名师点晴】本题考查离子的分离及利用化学反应方程式的计算，明确Mg2+全部转化为沉淀分离出来发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用氢氧化铝的两性。