Question

在常温下，对于pH=3的醋酸溶液。下列说法正确的是（     ）

A．在醋酸溶液中，NH₄^＋、Na^＋、SiO₃^2－、C₂O₄^2－能大量共存

B．与Na₂S₂O₃溶液反应的离子方程式：S₂O₃^2－+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

C．常温下，加水稀释醋酸，增大

D．该醋酸溶液中c（CH₃COO^-）＜0.001mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：A.常温下pH=3的醋酸溶液，存在H＋，SiO32－、C2O42－与H＋反应生成弱酸，不能大量共存，A项错误；B.醋酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，离子方程式为S2O32－+2CH3COOH=S↓+SO2↑+H2O+2CH3COO－，B项错误；C.常温下加水稀释，的分子和分母同乘以氢离子的浓度得Ka/Kw，温度不变，这个比值不变，C项错误；D. pH=3的醋酸溶液中c（H＋）=0.001mol/L，溶液呈电中性，c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），则c（CH3COO-）＜0.001mol/L，D项正确；答案选D。

考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。