相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g）+3Y2...

相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g）+3Y2(g） 2XY3(g） ΔH=－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

下列叙述不正确的是（）

A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%

B．Q=27.78 kJ

C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反应达到平衡前v(正）>v(逆）

D．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=

D 【解析】试题分析：A、放热46.3KJ，消耗Y的物质的量为46.3×3/92.6mol=1.5mol，转化率为1.5/3×100%=50%，故说法正确；B、两者为等效平衡，因为Q>0，说明反应向逆反应方向移动，因此46.3＋Q=92.3，Q=27.78kJ，故说法正确；C、X2 (g）+3Y2(g）2XY3(g）起始： 1 3 0 变化：0.5 1.5 1 平衡：0.5 1.5 1 平衡常数为K=4/3，此时的浓度商为2/9<4/3，说明反应向正反应方向进行，即v(正）>v(逆），故说法正确；D、温度相同，化学平衡常数只受温度的影响，即K=4/3，故说法错误。考点：考查化学平衡计算等知识。

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考点分析：

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某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法不正确的是（）

A．电源B 极的名称是负极

B．甲装置中电解反应的总化学方程式是: CuSO4+FeCu+ FeSO4

C．设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是1:1

D．设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L

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在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）ΔH＜0，相关数据如下表所示：ΔH＜0，相关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol A2、3mol B2	2mol AB3	2mol AB3
平衡时容器体积	V甲	V乙	V丙
反应的平衡常数K＝	K甲	K乙	K丙
平衡时AB3的浓度/mol·L－1	c甲	c乙	c丙
平衡时AB3的反应速率/mol·L－1·min－1	v甲	v乙	v丙

下列说法正确的是（）（）

A．v甲＝v丙 B．c乙＞c甲 C．V甲＞V丙 D．K乙＜K丙

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一定温度下,在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应:2A(g） B(g）+C(g）

容器编号	温度 (℃）	起始物质的量(mol）	平衡物质的量(mol）
A(g）	B(g）	C(g）
Ⅰ	387	0. 20	0. 080	0. 080
Ⅱ	387	0. 40
Ⅲ	207	0. 20	0. 090	0. 090