Question

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）ΔH＜0，相关数据如下表所示：ΔH＜0，相关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol A2、3mol B2	2mol AB3	2mol AB3
平衡时容器体积	V甲	V乙	V丙
反应的平衡常数K＝	K甲	K乙	K丙
平衡时AB3的浓度/mol·L^－^1	c甲	c乙	c丙
平衡时AB3的反应速率/mol·L^－^1·min^－^1	v甲	v乙	v丙

下列说法正确的是 （    ）    （  ）

A．v_甲＝v_丙 B．c_乙＞c_甲 C．V_甲＞V_丙 D．K_乙＜K_丙

Answer

B

【解析】

试题分析：A、甲是恒温恒容，由于随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，丙是恒温恒压，为了维持压强不变，则容器的容积增大，物质的浓度降低，因此反应速率比甲小，即v丙>v甲，故错误；B、假设乙是恒温恒容，则；两个平衡为等效平衡，即c甲=c′乙，乙是绝热恒容，随着反应进行温度降低，反应向正反应方向进行，因此c乙> c′乙=c甲，故正确；C、根据选项A的分析，V甲K丙，故说法错误。

考点：考查等效平衡、影响化学平衡的因素等知识。