Ⅰ.反应:aA(g) + bB(g) cC(g) △H<0 在2L恒容容器中进行。改变其他反应条件,在第一、第二和第三阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a:b:c == 。
(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 ,采取的措施是 。
(3)比较第二阶段反应温度(T2)和第三阶段反应温度(T3)的高低:T2 T3(填“>”“<”或“=”),判断的理由是 。
(4)第三阶段平衡常数K3的计算式 。
Ⅱ.利用图①中的信息,按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体。
(5)B瓶中的气体颜色比A瓶中的 (填“深”或“浅”),其原因是 。
(1)化学平衡常数K表示可逆反应进行程度,K值越大,表示 ,K值大小与温度的关系是:△H<0(正反应放热),当温度升高K值 。
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850℃时发生如下反应:CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,CO和H2O浓度变化如下图所示,则0~4min的平均速率v(CO)= 。
(3)t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表。
t1℃时物质浓度(mol/L)的变化
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
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6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
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①表中3~4min反应处于 状态;c1数值 0.08mol/L(填“>”“<”“=”)
②反应在4~5min,平衡向逆方向移动,可能的原因是 (单选),表中5~6min数值发生变化,可能的原因是 (单选)
A.增加水蒸气 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增加氢气浓度
在一定温度下,将气体X和气体Y各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | … | 16 | 18 |
n(X)/mol | 1.600 | 1.200 | 1.100 | 1.075 | … | … | 1.000 | 1.000 |
下列说法不正确的是
A.4—6 min时间段内Z的平均反应速率2.5×10-3 mol/(L·min)
B.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
C.达平衡后,升高温度,K减小,则正反应△H>0
D.其他条件不变,再充入1.6 mol Z,达新平衡时Z的体积分数不变
某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中
A.水的电离程度始终增大
B.先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH)=c(CH3COO-)
已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g) △H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法不正确的是
A.通入稀有气体使压强增大,平衡不移动
B.增大压强同时又升高温度,反应速率加快且可以提高Z的产率
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变大
D.增加X的物质的量,Y的转化率增大
在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为: N == 2M
B.t2时,反应物和生成物的浓度相等,达到平衡
C.当M、N都是气体时增大压强,N物质的量减少
D.升高温度,平衡常数K增大,则反应的△H<0