Question

某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H₂＋O₂===2H₂O，下列有关说法正确的是(     )

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的O₂

D．H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

Answer

D

【解析】

试题分析：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化还原反应，反应为H2﹣2e﹣═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生氧化反应，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，生成0.05mol水，A．a为负极，b是正极，则电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B．该电池为酸性电池，所以正极电极反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误．C．每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，但气体存在的条件未知，体积不一定为1.12 L，故C错误；D．原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确；

考点：固体酸燃料电池的原理等知识。