Question

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H=Q kJ·mol^-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T₁＜T₂  P₁＞P₂  m+n＞p ΔΗ＜0

B．T₁＞T₂  P₁＜P₂ m+n＜p  ΔΗ＞0

C．T₁＜T₂  P₁＞P₂ m+n＜p ΔΗ＜0

D．T₁ ＞T₂ P₁＜P₂ m+n＞p ΔΗ＞0

Answer

B

【解析】

试题分析：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜p；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故选B。

考点：考查了化学平衡图象的相关知识。