Question

铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有关该电池的说法正确的是(  )

A．电池的负极为Ni₂O₃，正极为Fe

B．电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液

C．电池放电时，正极反应式为Ni₂O₃+3H₂O+2e^-═2Ni(OH)₂+2OH^-

D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A错误；B．根据放电时总反应方程式知生成物均为氢氧化物，所以电池的电解液应该为碱性溶液，故B错误；C．电池放电时，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，故C正确；D．充电时阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，所以阳极附近溶液的pH降低，故D错误；故选C。

【考点定位】考查化学电源新型电池

【名师点晴】本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应。铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，失电子生成Fe2+，最终生成Fe(OH)2，Ni2O3作正极，发生还原反应，最终生成Ni(OH)2，所以正极反应为Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，则充电时，阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，阴极附近溶液的pH升高。