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取物质的量浓度为0.05mol·L-1的金属氯化物(PClx)溶液200ml,使...

取物质的量浓度为0.05mol·L-1的金属氯化物(PClx)溶液200ml,使之恰好与200ml 0.15mol·L-1AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为

ARCl        BRCl2       CRCl3          DRCl4

 

C 【解析】 试题分析:200mL0.05mol/L的金属氯化物(RClx)溶液中n(Cl-)=x×0.2L×0.05mol/L,200mL 0.15mol/L的AgNO3溶液中n(Ag+)=0.2L×0.15mol/L,根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知n(Ag+)=n(Cl-),所以x×0.2L×0.05mol/L=0.2L×0.15mol/L,解得x=3,所以化学式为RCl3,故选C。 【考点定位】考查离子方程式的计算、原子守恒在计算中的应用。 【名师点晴】理解反应原理及原子守恒是解题关键,根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知n(Ag+)=n(Cl-),20mL0.05mol/L的金属氯化物(RClx)溶液中n(Cl-)=x×0.02L×0.05mol/L,20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液中n(Ag+)=0.02L×0.15mol/L,据此计算x的值,结合选项判断。  
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考点分析:
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甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3AgNO3BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:甲+乙沉淀;甲+丙沉淀;乙+丙沉淀;丙十丁沉淀;乙+丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是

ABaCl2 Na2CO3盐酸 AgNO3         BBaCl2 Na2CO3、、AgNO3 、盐酸

CNa2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2     DAgNO3、盐酸、 BaCl2Na2CO3

 

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在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中,下列操作正确的是

A. NaOH固体放在天平托盘的称量纸上,精确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

B. 将准确量取的18.4mol·L-1浓硫酸10mL,注入已盛有30 mL水的100 mL容量瓶中,加入至刻度线即可

C. 仰视容量瓶刻度线,看到液面超过了容量瓶刻度线,用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液

D. 欲配制1000 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000 mL的容量瓶中,加水至刻度线

 

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选择一种容积将溴水中的溴萃取出来,这种溶剂应该具有的性质

A.易溶于水,且不与溴发生反应      B.不溶于水,且比水更容易使溴溶解

C.不溶于水,且密度必须比水大      D.不溶于水,且密度必须比水小

 

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容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式这六项中的

A. ②④⑥    B. ③⑤⑥    C. ①②④    D. ①③⑤

 

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下列叙述中正确的是

A1molO2的质量是32g·mol-1

BSO42 - 的摩尔质量为96g·mol-1

Cmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

DCO2的摩尔质量是44g

 

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