Question

用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O），配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL。

（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、_________和胶头滴管。

（2）本实验所需称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）_________g；

（3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求。

①Na₂CO₃•10H₂O晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有_________，偏低的有__________，无影响的有_________。（填序号）

（4）某同学改用固体Na₂CO₃配制上述Na₂CO₃溶液的过程如图所示：

你认为该同学的操作步骤中错误（包含遗漏）之处有___________。

A．1处

B．2处

C．3处

D．4处

Answer

(1)500mL容量瓶（无规格不得分）

(2)28.6

(3)①④ ②③ ⑤

(4)C（每空2分）

【解析】试题分析：（1）实验室没有480mL的容量瓶，配制时应该选用500mL的容量瓶，配制步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少500 mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；

（2）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为：m=nM=cVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6g；

（3）①碳酸钠失去了部分结晶水，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体导致称量溶质的质量增小，所以溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致碳酸钠的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对配制的溶液浓度无影响；故答案为：偏高的有①④，偏低的有②③，无影响的有⑤；

（4）①称量的固体的质量错误，所需要的Na2CO3质量为：m=nM=cVM=0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g，而不是5.3g；⑤定容时不应该仰视；⑥配制好后应该装入试剂瓶，贴上标签。故选C。

考点：溶液的配制及误差分析