Question

在10mL含有AlO₂^-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：

（1）此溶液中同时含有____________mol______离子；

（2）用离子方程式表示MN段发生的反应是________________________

（3）C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)________________

（4）点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为__________mL

Answer

（1）0.02mol；OH-

（2）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

（3）1mol（4）60ml

【解析】

试题分析：（1）由图可知，滴加盐酸开始不产生沉淀，故溶液中还含有OH-，开始加入的20mL盐酸用于中和OH-，由于H++OH-=H2O，故溶液中n(OH-)=n(H+)=0.02L×1mol/L=0.02mol，

（2）由图可知，MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，

（3）由图可知，从20mL~40mL发生的反应为AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，该阶段消耗的盐酸体积为40mL-20mL=20mL，由方程式可知溶液中n(AlO2-)=n(H+)=0.01L×1mol/L=0.01mol，故c(AlO2-)=0.01mol/.0.01L=1mol/L，

（4）由图可知，加盐酸到点N处，氢氧化铝恰好完全溶解，此时溶液中阴离子为Cl-，根据电荷守恒可知n(Cl-)=n(AlO2-)+n(OH-)=0.01mol+0.02mol=0.03mol，故此阶段消耗的盐酸的体积为0.03mol/1(mol/L) =0.03L=30mL，故N点滴入的HCl溶液体积共为30mL+30mL=60mL。

考点：本题考查化学计算。