Question

在100 ℃时,3.88 g 的气体A与足量的Na₂O₂反应,可放出氧气,且固体的质量增加了2.28 g,由此可知,A的组成为(          )

A．只有水蒸气  B．只有二氧化碳  C．水蒸气和二氧化碳    D．无法确定

Answer

C

【解析】

试题分析：在100 ℃条件下，与Na2O2反应放出O2的气体可能是CO2，可能是H2O或是两者的混合物。先假设A气体为CO2，与CO2反应的Na2O2的质量为x，生成Na2CO3的质量为y。

2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3+O2

88 2×78 2×106

3.88 g x y

x=×2×78=6.878 g

y=×2×106=9.347 g

y-x=9.347-6.878=2.46 g＞2.28 g，故设A为CO2不成立。再设A气体为H2O（气）。同理，A为H2O（气）也不成立，故C正确。

考点：本题考查化学计算。