Question

根据以下3个热化学方程式

2H₂S(g)＋3O₂(g)==2SO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

2H₂S(g)＋O₂(g)==2S(s)＋2H₂O(l)   ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

2H₂S(g)＋O₂(g)==2S(s)＋2H₂O(g)   ΔH＝－Q₃kJ·mol^－1

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是(  )

A．Q₁>Q₂>Q₃          B．Q₁>Q₃>Q₂         C．Q₃>Q₂>Q₁         D．Q₂>Q₁>Q₃

Answer

A

【解析】

试题分析：已知①2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

②2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，

③2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1，

①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，答案选A。

考点：考查反应热的大小比较。