Question

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，导致浓度偏高的原因可能是

A. 移液时，不慎将液体流到瓶外

B. 容量瓶中原有少量的蒸馏水

C. 容量瓶盛过Na₂CO₃溶液，使用前未洗涤

D. 定容时读数仰视

Answer

C

【解析】试题分析：A．移液时，不慎将液体流到瓶外，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小，故A错误；B．容量瓶中原有少量的蒸馏水，对实验结果无影响，故B错误；C．容量瓶盛过NaCl溶液，使用前未洗涤，导致溶质的物质的量偏大，浓度偏高，故C正确；D．定容时读数仰视，导致溶液的体积偏大，浓度偏小，故D错误；故选C。

【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析

【名师点晴】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=：如①用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；②配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大；因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。