Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A. 原子半径：A＜B＜C＜D＜E

B. 金属性：D＞C

C. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键

Answer

C

【解析】试题分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只能是2，最外层含有4个电子，则B为C元素；A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，则A的原子序数比C小，所以A为H元素，E为Cl元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，应位于同周期最左边，C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al元素，则A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则五种元素的原子半径大小为：A＜B＜E＜D＜C，A错误；B．C为Na元素、D为Al元素，金属性Na＞Al，B错误；C．D的单质为Al，C的最高价氧化物对应的水化物NaOH，二者能够发生反应生成偏铝酸钠和氢气，C正确；D．AE、CE分别为HCl、NaCl，氯化氢中含有共价键，氯化钠含有的是离子键，二者含有的化学键类型不同，D错误；答案选C。

【考点定位】本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用

【名师点晴】解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是H，短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al，外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。另外还要掌握以下几个要点：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。因此推断元素为解答关键，试题考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力，注意元素周期律的灵活应用。