下列说法正确的是( )
A．根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质
B．根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性
C．根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强
D．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸
下列每组物
质中含有的化学键类型相同的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2 、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括OH-)有( )
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
下列图示与对应的叙述相符的是( )
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol－1
B．图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)
2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。判断下列说法不正确的是
A. M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。
B. Z元素是硅，其在自然界中存在游离态
C. X与M的单质在高温下反应得到的XM2化合物分子中，存在极性共价键
D. 四种元素中的Y单质可用于航空航天合金材料的制备
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射 | 有丁达尔效应 | 微蓝色液体为胶体 |
B | 将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 白色沉淀为BaSO4和BaSO3 |
C | 将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 | 两溶液均褪色 | X可能是乙烯 |
D | 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | Y中一定含有SO42- |
