Question

用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的CuSO₄溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是

A．2Cu²⁺+2H₂O2Cu+4H⁺+O₂↑

B．Cu²⁺+2Cl^-Cu+Cl₂↑

C．2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

D．2H₂O2H₂↑+O₂↑

Answer

C

【解析】

试题分析：用惰性电极电解物质的量浓度之比为3：1的CuSO4和NaCl的混合溶液，设溶液体积为1L，硫酸铜浓度为1mol/L，氯化钠浓度为1mol/L，则n(CuSO4) = n(Cu) = 3mol，n(NaCl) = n(Cl-) = 1mol，根据转移电子守恒，第一阶段：阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，转移1mol电子时析出0.5mol铜离子，所以Cu离子还剩余5.5mol，则此时发生的电池反应式为B；第二阶段：阴极上氢离子放电，阳极上铜离子放电，当铜离子完全析出前，发生的电池反应式为A；第三阶段：阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以发生的电池反应式为D；故选C。

考点：考查了电解原理的相关知识。