Question

到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是

A．Zn＋CuSO₄==ZnSO₄＋Cu               B．CuO＋CO高温Cu＋CO₂

C．Na₂CO₃＋2HCl==2NaCl＋H₂O＋CO₂↑    D．2KClO₃ 2KCl＋3O₂↑

Answer

C

【解析】

试题分析：A．反应前后锌元素的化合价由0变为+2价；铜元素的化合价由+2价变为0，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．反应前后铜元素的化合价由+2价变为了0价；碳元素的化合价由+2价变为了+4价，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．该反应属于复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故C符合题意；D．反应前后氯元素的化合价由+5价变为了-1价；氧元素的化合价由-2价变为了0价，属于氧化还原反应，故D不符合题意；故选C。

【考点定位】考查氧化还原反应的分析

【名师点晴】充分理解氧化还原反应的含义是解题的关键；由题目所给新信息：“把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应”，则可根据化合价是否发生了变化判定哪些反应为氧化还原反应。