已知反应A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)△H ＜0，下列说法正确的 ( )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增 加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利 于该反应平衡正向移动
以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是 ( )
A．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)[在混合气体中φ(NH3)＝33.3%
B．CO (g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再改变
C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变
D．2NO2(g)NO(g)＋O2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变
下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )
A．v(A)＝ 0.5 mol/(L·ｓ) B．v(B)＝ 0.3 mol/(L·ｓ)
C．v(C)＝ 0.8 mol/(L·ｓ) D．v(D)＝ 1 mol/(L·ｓ)
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mo
l/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L
下列关于热化学方程式书写及对应表达均正确的是 ( )
A．密闭容器中9.6克硫粉与11.2克铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6克时放出19.12 kJ热量，则Fe(S)+S(S)=FeS(S) ΔH＝-95.6 kJ·mol－1
B．稀醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液反应，H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H =－57.3kJ/mol
C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol
D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ/mol，则可知C的燃烧热△H =－110.5 kJ/mol
