Question

某电池示意图如右，该电池工作时，下列说法正确的是

A．铜作正极，发生氧化反应

B．外电路中电流方向为Fe→Cu

C．Fe电极的电极反应式为Fe－3e^－＝Fe³⁺

D．盐桥将两电解质溶液连接起来，传导电流，通过等量的K⁺和Cl^－的定向移动，使两电解质溶液保持电中性。

Answer

D

【解析】

试题分析：A．铜为正极，发生还原反应，故A错误；B．铁为负极，电子由负极经外电路流向正极，即电子的移动方向为Cu→Fe，故B错误；C．Fe电极的电极方程式为Fe-2e-═Fe2+，故C错误；D．盐桥将两电解质溶液连接起来，传导电流，通过等量的K+和Cl－的定向移动，使两电解质溶液保持电中性，故D正确；故选D。

【考点定位】考查原电池知识

【名师点晴】侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，铁比铜活泼，应为原电池的负极，被氧化，电极方程式为Fe-2e-═Fe2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-═Cu，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答。