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常温下加入下列物质能够使溶液中c(CO32-) 、c(HCO3-)均降低而pH增...

常温下加入下列物质能够使溶液中c(CO32-) 、c(HCO3-)均降低而pH增大的是

A．氢氧化钠溶液    B．通入二氧化碳      C．氢氧化钙溶液        D．盐酸

 

C 【解析】 试题分析：A、加入氢氧化钠溶液，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，碳酸根浓度增大，错误；B、二氧化碳与碳酸根、水反应生成碳酸氢根，碳酸氢根浓度增大，错误；C、碳酸根、碳酸氢根均与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液中c(CO32-) 、c(HCO3-)均降低而pH增大，正确；D、向溶液中加入盐酸，溶液的pH减小，错误。 考点：考查碳酸盐和碳酸氢盐的性质  
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考点分析：
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在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1．9×10－5

下列说法不正确的是

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5 mol·L－1，则此时v(正)>v(逆)

D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0．15mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0．125 mol·L－1

 

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下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的为

A．X-     B．      C．      D．

 

 

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下列物质与其用途完全符合的有多少条

①干冰-人工降雨②SiO2-太阳能电池③Na2CO3-制玻璃④NaCl-制纯碱⑤Al2O3-耐火材料⑥NaClO-消毒剂⑦Fe2O3 –消毒净水⑧MgO-耐火材料⑨Fe2O3-红色油漆或涂料．

A．4             B．5           C．6         D．7

 

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下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是

A. 气态氢化物的稳定性    B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性

C. 单质与氢气反应的难易    D. F-和Cl-的还原性

 

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下列有关NaClO 和NaCl混合液的说法叙述不正确的为

A．NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性

B．用氢氧化钠溶液吸收Cl2 可得到该溶液

C．该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒

D．该溶液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，去污效果更佳

 

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