Question

下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄500ml的操作，实验操作如下,

①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

②盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；

③用量筒量取        ml的98% 的浓硫酸;

④将浓硫酸稀释；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

⑥将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入      __________；

⑦改用__________ 逐滴加蒸馏水，使溶液的____________ 正好跟刻度相平。

⑧继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；

请完成下列问题：

（1）正确操作步骤的顺序是（填序号）③④            ⑦②①

（2）③中所需浓硫酸的体积             ml，⑥中所需仪器名称是        。

（3）简述④中浓硫酸的稀释方法                                    。

（4）完成⑦中的填空          、              。

（5）若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）          0.5mol/L，配制成稀H₂SO₄时若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度          （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.

Answer

（1）④⑥⑤⑧ （2）13.6， 500ml容量瓶

（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。

（4）胶头滴管，凹液面 （5）小于，小于

【解析】试题分析：（1）一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤为计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶并贴好标签。根据题给步骤正确操作步骤的顺序是③④⑥⑤⑧⑦②①。

（2）根据公式c=计算。原浓硫酸的物质的量浓度为（1000×1.84×98%）/98mol/L=18.4mol/L。

根据稀释定律计算。设所需浓硫酸的体积为x。18.4mol/Lx=0.5mol/L×500mL，解得x=13.6mL。⑥中所需仪器名称是500mL容量瓶。

（3）浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。

（4）定容时加水至距刻度线1——2cmc处，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面与刻度线相平。

（5）若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，溶质损失，会使稀硫酸溶液的浓度小于0.5mol/L，配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，溶液的体积不变，溶质损失，会使稀硫酸溶液的浓度小于0.5mol/L。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制