实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:
⑴该图中有两处实验用品未画出,它们是 、 ;
⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是: ;
⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热△H”将 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)原因是 。
(1)在101 kPa时,足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水,放出571.6 kJ的热量,H2的燃烧热△H= ,表示H2燃烧热的热化学方程式为 。
(2)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量,该反应的中和热△H= ,表示其中和热的热化学方程式为 。
可逆反应①X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)、②2M(g)⇌N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦,可滑动的密封隔板.反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是( )
A. 反应①的正反应是吸热反应
B. 达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C. 达平衡(Ⅰ)时,X的转化率为
D. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的体积分数相等
加热N2O5时,发生以下两个反应:N2O5⇌N2O3+O2,N2O3⇌N2O+O2.在1L密闭容器中加热4molN2O5,达到平衡时,c(O2)为4.5mol/L,c(N2O3)为1.62mol/L,则c(N2O5) 为( )
A.1.44mol/L B.3.48mol/L C. 0.94mol/L D. 1.98mol/L
如图是关于反应A2(g)+B2(g)2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是
A.温度、压强不变,充入一些A2(g)
B.压强不变,降低温度
C.压强、温度不变,充入一些与之不反应的惰性气体
D.升高温度,同时加压
在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
A.0~5 min内,v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1
B.反应进行到12min时,CH4的转化率为25%
C.恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小
D.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度