Question

（1）在101 kPa时，足量H₂在1 mol O₂中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H₂的燃烧热△H=             ，表示H₂燃烧热的热化学方程式为                 。

（2）1.00 L 1.00 mol·L^－1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热△H=           ，表示其中和热的热化学方程式为                     。

Answer

（1）285.8 kJ·mol－1 （1分）

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1（2分）

（2）57.3 kJ·mol－1 （1分）

1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1（2分）

【解析】

试题分析：（1）在101 kPa时, H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水,放出571.6 kJ的热量,即2 mol氢气完全燃烧放出571.6 kJ的热量,则1 mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8 kJ,所以氢气的燃烧热为-285.8 kJ/mol,氢气和氧气都是气态,水是液态,则氢气的燃烧热的热化学方程式为:因此，本题正确答案是:-285.8 kJ/mol; H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

（2）1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量,即生成2mol水放出114.6 kJ的热量,反应的反应热为-114.6 kJ,中和热为-57.3 kJ,则中和热的热化学方程式:1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1因此，本题正确答案是:-114.6 kJ;1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

考点：热化学方程式的书写