相同温度下，有下列三个热
化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-Q2kJ•mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-Q3kJ•mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）
A． Q1=Q2<Q3 B．Q2 > Q1 >Q3
C． Q3> Q2> Q1 D．Q1=Q2=Q3
已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393.5kJ/mol
则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为
A．+283.5kJ/mo B．+ 172.5kJ
/mol C．-172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol
(09重庆卷12)下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
已知：2CO(g)+O2
(g)=2CO2(g) ΔH=
-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2（g） ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞- 452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
已知化学反应2C(s)+O2(g)
2CO(g)；2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
白磷与氧可发生如下反
应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
