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已知热化学方程式:2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △ H = ―...

已知热化学方程式:2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) H = 198kJ/mol,下列说法正确的是 

A.2 L SO3气体分解成1 L O22 L SO2吸收198 kJ热量

B.1 mol O22 mol SO2混合,生成态SO3放出的热量198 kJ

C .1个O2分子与2个SO2分子反应生成2个SO3气体分子放出198 kJ热量

D.在相同条件下,1 mol O22 mol SO2的能量总和大于2 mol SO3气体的能量

 

D 【解析】 试题分析:A、热化学反应方程式中系数只能代表物质的量,故错误;B、此反应是可逆反应,不能进行到底,放出的热量小于198kJ,故错误;C、热化学反应方程式中系数只能代表物质的量,故错误;D、此反应是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,故正确。 考点:考查热化学反应方程式系数的意义、化学反应能量变化等知识。  
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考点分析:
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下列叙述正确的是(  )

A.需要加热的反应说明它是吸热反应

B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ

D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH12C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2

 

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下列说法正确的是(  )

A.水库中的钢闸门通常连接锌块,是采用了牺牲阳极的阴极保护法

B.化学电源都是一次能源

C.铁的表面镀铜的过程中,铜极连接电源负极

D.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比其组成成分金属强

 

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铅蓄电池是化学电源,它工作时的电池反应为:

PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O

试回答:

(1)铅蓄电池极的电极材料是__________。

(2)工作时该铅蓄电池极的电极反应是______________。

(3)铅蓄电池工作时,电解质溶液的密度__________(填减小”“增大不变,下同),pH__________。

(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2,当制得0.05molCl2时,在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________。

 

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(1)镀铜可防止铁制品腐蚀,若用铜盐进行化学镀铜,应选用__________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。电镀时镀件与电源的极连接。

(2)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。

X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于__________处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为__________

 

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(探究题)如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。

请回答:

(1)B极是电源的,一段时间后,甲中溶液颜色,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明_________________在电场作用下向Y极移动。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为__________

(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应是__________,电镀液是__________溶液。

(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生的总反应的离子方程式为:________________。

 

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