Question

同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①混有少量空气的HCl；②NO₂；③体积比为4:1的NO₂和O₂，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为

A．1:1:1        B．4: 4:5          C．5:5:4        D．无法确定

Answer

C

【解析】

试题分析：同温同压下，等体积的气体的物质的量相等。①氯化氢极易溶于水，空气难溶于水，烧瓶内液体的体积是HCl的体积，设HCl的体积为V，则盐酸的物质的量浓度为V/Vm÷V=1/22.4mol/L；②二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶容积的2/3，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的2/3，假设烧瓶的体积为1L，该条件下气体摩尔体积为Vm，则c（HNO3）2/3Vm÷2/3=1/22.4mol/L mol；③体积比为4：1的NO2和O2的混合气中，假设体积都为VL，根据以下方程式反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好反应无气体剩余，烧瓶内硝酸的体积为V，且生成硝酸物质的量为4V/(Vm×5)mol，所以溶质的物质的量浓度为1/Vm×5/4mol/L，所以所得三种溶液的物质的量浓度之比为mol/L：mol/L：（×）mol/L=5：5：4，答案选C。

考点：考查物质的量浓度的计算。