Question

钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如下：

(1)碘在周期表中的位置为_________________.

(2)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO₃^-与IO^-－的物质的量之比为1 ：1，请完成该反应的离子方程式的配平

______I₂+______OH^-=______IO₃^- +__IO^- +______I^- +______H₂O

(3)生产流程中加入过量铁屑的目的是______________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是___________________。

(4)溶液2中除含有H^＋外，一定含有的阳离子是_______________。

(5)已知I-易被空气中的O₂氧化，则从溶液1中获得NaI固体的操作依次是__________、_________、过滤。

Answer

(l).第五周期，第ⅦA族；

(2)4、8、l、l、6、4

(3)还原碘酸根离子，或使该酸根离子转化为碘离子；NaIO3 + 2Fe +3H2O=NaI + 2Fe (OH)3↓；

(4)Fe2+(5)蒸发(加热)浓缩、冷却结晶

【解析】

试题分析：(1)碘属于卤族元素，在周期表中位于第五周期，第ⅦA族，故答案为：第五周期，第ⅦA族；

(2)NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1：1，若均为1mol，由电子守恒可知，生成I-为=6mol，结合电荷守恒及原子守恒可知离子反应为4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O，故答案为：4 、8 、l 、l 、6 、4；

(3)加入过量铁屑的目的是将NaIO3完全转化为NaI，加入铁屑时发生反应的化学方程式为3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓，故答案为：将NaIO3完全转化为NaI；3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓；

(4)固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，加硫酸得到溶液2除含有H+外，固体完全溶解，一定含有的阳离子是Fe2+， 故答案为：Fe2+；

(5)从溶液1中获得NaI固体的操作依次是蒸发(加热)浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发(加热)浓缩、冷却结晶。

考点：考查了制备实验方案的设计、氧化还原反应的相关知识。