有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0 mol·L－1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ；
（2）可能存在的离子是 ，判断该离子存在与否的方法是 ；
（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度 。
现用NaOH固体配制500 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制NaOH溶液时不需要使用的有 (填代号)，还缺少的仪器是 。
（2）经计算，需NaOH固体质量为 。
（3）在配制过程中，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有 （填代号）。
①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：
计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、 、摇匀。
下列物质中①CO2 ②NaOH 固体 ③NaHCO3固体 ④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液 ⑥铁
（1）能导电的是 ；属于非电解质的是 ；（以上填写物质编号）；
（2）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式 。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾
（3）从碘水中提取碘单质
（4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物
（5）分离水和汽油的混合物
（6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
（1）0.2 mol H2O的质量为 g，其中含有 个水分子，共有 mol电子。
（2）质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，密度最小的是 。
（3）在标准状况下，将 L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。
