Question

将15 mL 2 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L^－1 MCl_n盐溶液中，恰好将溶液中的M^n＋完全沉淀为碳酸盐，则MCl_n中n值是(  )

A．4        B．3        C．2        D．1

Answer

B

【解析】

试题分析：Na2CO3溶液中CO32-离子的物质的量为15mL×10-3×2mol•L-1=0.03mol，

MCln盐溶液中Mn+离子的物质的量为40mL×10-3×0.5mol•L-1=0.02mol，

由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，

则Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：

2Mn+～nCO32-

2 n

0.02mol 0.03mol

2/n=0.02mol/0.03mol，解得n=3，

故选B。

【考点定位】考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算

【名师点晴】明确离子之间的关系是解答的关键，根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出Mn+离子与nCO32-离子的关系，然后利用物质的量来计算解答。