常温下
，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求：原溶液的物质的量浓度。
某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO41 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为__ ____mol/L(保留1位小数)。
（2）此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、 、 。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸_______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5）进行操作C前还需注意___________________________。
（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A．过滤 B结晶 C分液 D蒸馏 E萃取分液
① 分离水和植物油的混合物；
② 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
③ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
④ 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；
⑤ 将碘水中的碘单质与水分离。
（2）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
填空和回答下列问题
① B物质是 （写化学式）。
② 按此实验方案分离得到的Na
Cl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计存在问题，这一步的正确设计方案应是 。
③若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是_____________（从A~E字母中选择）
（1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲
烷。
CH4的摩尔质量为 ,4.8g CH4的物质的量为 ，
在标准状况下的体积约为 ，所含氢原子数为 。
（2）某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测， 发现0.5 L该矿泉水中含有10.8 mg Mg2+，则Mg2+的物质的量浓度为 。
（3）体积比为1:2:3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 。
V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取
mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是( )
A．
mol·L－1 B．
mol·L－1 C．
mol·L－1 D．
mol·L－1
下列有关物质组成的说法正确的是
A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成
B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物
D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物
