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一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标...

一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是

 

A 【解析】试题分析:浓硫酸具有腐蚀性,应张贴腐蚀品标志,答案选A。 考点:考查危险化学品标示判断  
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考点分析:
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一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2 mol•L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1,试判断:

(1)当CO转化率为25%时,该反应是否达到平衡,若未达到,向哪个方向进行?

(2)当CO的起始浓度仍为2 mol•L﹣1,H2O(g)的起始浓度为6 mol•L﹣1,求平衡时CO的转化率?

 

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将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:,经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol•L-1

C的平均反应速率是0.1 mol•L-1•min-1

求:(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。

(2)B的平均反应速率。

(3)x值是多少?

 

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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________。

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________。

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有____________________(答两种)。

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计,其中:V1=___________,V6=___________,V9=___________;

反应一段时间后,实验A中的金属呈___________色,实验E中的金属呈___________色;

该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。

 

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在恒温容器中加入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时NH3的体积分数为m%。若N2、H2、NH3的起始加入量分别为x mol、y mol、z mol,达到平衡时NH3的体积分数仍为m%。

(1)该容器恒容,则x、y、z应满足的关系是             

(2)该容器恒压,则x、y、z应满足的关系是            

(3)若该容器恒压,前者达到平衡时生成NH3为a moL,则后者达到平衡时生成NH3        mol(用a、x、z表示)

 

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(1)下列物质中,属于弱电解质的是(填序号,下同)           ,属于非电解质是         

硫酸氢钠固体    次氯酸钠    氯化氢气体    蔗糖    硫酸钡  氨气     冰醋酸

(2)写出下列物质在水中的电离方程式:碳酸:                。次氯酸钠:               

(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1,则c(OH):c(OH)           10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 mol•L-1的NaOH溶液,乙为0.1 mol•L-1的HCl溶液,丙为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液,甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为          

(5)NO2与NO之间存在如下可逆反应:2NO22NO+O2T oC时,在一恒容密闭容器中充入适量NO2,反应达到平衡状态的标志是            。(填序号)

混合气体的颜色不再改变的状态

混合气体的密度不再改变的状态

混合气体的压强不再改变的状态

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

的比值不再改变的状态

 

 

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试题属性

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