Question

少量铁粉与100 mL 0.01 mol•L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的

①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸

④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

⑧改用10 mL 0.1 mol•L^-1盐酸

A．③⑦⑧       B．③⑤⑧       C．①⑥⑦   D．⑤⑦⑧

Answer

A

【解析】

试题分析：①加H2O稀释，降低氢离子的浓度，反应速率减慢，错误；②加NaOH固体，中和盐酸，降低氢离子的浓度，反应速率减慢，错误；③滴入几滴浓盐酸，增大氢离子浓度，反应速率加快，生成H2的量由铁粉的量决定，正确；④加CH3COONa固体，能消耗氢离子生成弱酸醋酸，降低氢离子的浓度，反应速率降低，错误；⑤加NaCl溶液相当于稀释，降低氢离子的浓度，反应速率降低，错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁能置换出铜，消耗铁，减少氢气的产量，错误；⑦升高温度，反应速率加快，生成氢气的量不变，正确；⑧中盐酸的浓度增大，但氢离子的物质的量不变，正确，答案选A。

【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响

【名师点晴】审题时要特别注意：加快反应速率和不改变氢气的量。关于外界条件对反应速率的影响需要注意以下几点：（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。（3）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。