Question

(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为_________________。

(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2－离子？___________。如果有，应该如何除去SO₄^2－离子？____________。

(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是____________。

(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？____________。

(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：__________________。

过滤时：__________________。

蒸发时：__________________。

Answer

(1)①②③④⑤

(2)静置片刻，在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽。除去SO42-的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液

(3)除去Ca2+、Mg2+以及加入过量的Ba2+

(4)BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质

(5)搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒

搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

【解析】试题分析：(1)组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干．正确的操作顺序为①②③④⑤，故答案为①②③④⑤；

(2)加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，如果还有，可以在溶液中继续加入过量的氯化钡；

(3)碳酸钠与镁离子生成碳酸镁沉淀、与钙离子生成碳酸钙沉淀、与钡离子生成碳酸钡沉淀，所以滴加饱和碳酸钠溶液，可以除去钙离子、镁离子和过量的钡离子；

(4)过滤可把溶液和不溶于水的物质除去，可以除去硫酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡和泥沙等不溶性杂质，故答案为BaSO4、BaCO3、CaCO3、MgCO3等杂质；

(5)在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；

过滤操作中，玻璃棒用以引流而防止液体外洒，冲破滤纸；

蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

考点：考查在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法。