Question

在298K、1.01×10⁵Pa下，将22gCO₂通入750mL 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式是

A．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)  ΔH=－(2y-x)kJ/mol

B．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)   ΔH=－(2x-y)kJ/mol

C．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)   ΔH=－(4x-y)kJ/mol

D．2CO₂(g)+2NaOH(l)=2NaHCO₃(l)   ΔH=－(8x-2y)kJ/mol

Answer

C

【解析】

试题分析：根据题意，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，n(CO2)=22g÷44g/mol=0.5mol，n(NaOH)=1mol•L-1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，即热化学反应方程式为2CO2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO3 (aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-4xkJ/mol①，又1mol CO2通入2mol•L-1NaOH溶液2L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH(aq)+CO2(g)═Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-ykJ/mol②，由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH(aq)+CO2(g)═NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ/mol，故选C。

【考点定位】考查热化学方程式的书写和计算

【名师点晴】判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。