为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应(设两反应分别是反应I、反应II)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是
序号 | 35ml试剂 | 固体 | 混合前温度/℃ | 混合后温度/℃ |
① | 水 | 2.5gNaHCO3 | 20.0 | 18.5 |
② | 水 | 3.2gNa2CO3 | 20.0 | 24.3 |
③ | 盐酸 | 2.5gNaHCO3 | 20.0 | 16.2 |
④ | 盐酸 | 3.2gNa2CO3 | 20.0 | 25.1 |
由此得出的结论正确的是
A．仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应
B．仅通过实验④即可判断反应II是放热反应
C．通过实验可判断出反应I、II分别是吸热反应、放热反应
D．通过实验可判断出反应I、II分别是放热反应、吸热反应
把温度为20℃，浓度为1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml－1，比热容为4.184kJ·K－1·kg－1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2℃ |
H2SO4+NaOH | 20 | 33.6 |
H2SO4+NH3·H2O | 20 | 32.6 |
则反应NH3·H2O=NH4++OH－的焓变约为(单位：kJ·mol－1)
A．2.1 B．4.2 C．52.7 D．缺少数据无法计算
下列有关反应热的叙述中正确的是
①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H=－241.8kJ·mol－1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) △H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：
共价键 | C—C | C=C | C—H | H—H |
键能/(kJ·mol－1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表数据可以计算出
的焓变
⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等
⑥25℃，101kPa，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥
将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明热能可转化为化学能
C．NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
某同学欲配制480 mL 物质的量浓度为0.1mol.L-1的CuSO4溶液。
（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、____________,烧杯、玻璃棒、药匙。
（2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_________________。如果用CuSO4.5H2O来配制，应该称量固体的质量为____________________。
（3）写出整个实验简单的操作过程：计算→__________→溶解→转移→洗涤→____________→摇匀。
（4）定容时的正确操作是：待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线1 ～2 cm时，改用___________滴加，并且目光要平视刻度线，至______________，定容完成。
（5）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
① 配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。( )
② 使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。( )
③ 定容时俯视液面。( )
目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2。己知物质A、B、C、D、E、F有如下图所小转化关系：
（1）试根据上述变．化写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A_______________,B_______________，C _________________,
D_____________,E _____________,F________________.
（2）请写出A→C 以及B →D 两个反应的化学方程式。
①A→C________________________________,
②B→D_________________________________.
（3）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________.
（4）工业上制取漂白粉的化学方程式为________________________.
