达喜【AlaMgb(OH)c(CO3)d ·xH2O】常用于中和胃酸。
(1)1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为 mol(用含x等字母的代数式表示)。
(2)达喜化学式中a、b、c、d的关系为a+b c+d(填“>”、“=”或“<”)。
(3)已知在常温下溶液中Al3+、Mg2+、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如上图所示。为测定达喜的组成,进行了下列实验:
① 取达喜6.02 g研碎,缓慢加入2.00 mol·L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2,加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。
② 在①所得溶液中加入适量的 (填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”)以调节溶液的pH至5.0~7.8,使有关离子完全沉淀。
③ 将②产生的全部沉淀过滤、洗涤,灼烧至恒重,称量为1.02 g。确定达喜的化学式为___________,并简要写出计算过程。
根据所学知识,请回答下列问题:
(1)用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 。
(2)检测Fe2(SO4)3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是__________________。
(3)用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,请写出表示该过程的离子方程式 。
(4)工业制备粗硅的化学方程式 。
一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到24.0 g CuO。若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V可能为( )
A.18.0 L B.27.0 L C.31.4 L D.33.6 L
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是( )
A.a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4
B.a→b段发生反应的离子方程式是 SO+Ba2+ = BaSO4↓
C.b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02
D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)。
①向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色;
②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液,溶液由橙色变为绿色:Cr2O72-+8H++3SO32-=2Cr3+(绿色)+3SO42-+4H2O。下列分析正确的是()
A.CrO42-和S2-在酸性溶液中可大量共存
B.实验②说明氧化性:Cr2O72->SO42-
C.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小
D.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去):
下列说法不正确的是( )
A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液
B. 若W是盐酸,则X与Z可反应生成Y
C.若X是FeCl3溶液,则W可以是Zn或Al
D.若W是硝酸溶液, 则X与Z不能反应生成Y