Question

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起有c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13

C．该温度下，加入HCl溶液可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由图可知abc三点对应的平衡常数不变，故abc为等温线，故升高温度，不能由c到b，故A错误；B、b点c(H+)=c(OH-)=1.0×10-6，故KW=1.0×10-6×1.0×10-6=1.0×10-12，故B错误；C、加入HCl，增大了c(H+)，抑制水的电离，平衡左移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小(由b到a)，符合图象变化趋势，故C正确；D、由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故D错误；故选C。

考点：考查了水的离子积常数以及水电离的影响因素的相关知识。