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在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的含...

在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的含量(c%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是

A.ΔH<0 ΔS>0       B.ΔH>0 ΔS<0

C.H>0 ΔS>0          D.H<0 ΔS<0

 

A 【解析】 试题分析:由图可知:压强一定时,温度越高,C物质的体积分数(C%)越小,说明升高温度平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应,即△H<0;温度一定时,压强越高,C物质的体积分数(C%)越小,说明增大压强平衡向逆反应移动,增大压强平衡向体积减小的方向移动,即m+n<c+d,所以正方向为气体物质的量增大的方向,即正方向为熵增加的方向;所以该反应为△H<0,△S>0;故选A。 【考点定位】考查化学平衡图象 【名师点晴】本题考查了化学平衡图象、外界条件对平衡移动的影响等。采取定一议二法分析,由图象可知,压强一定时,温度越高,C物质的体积分数(C%)越小,说明升高温度平衡向逆反应移动;温度一定时,压强越高,C物质的体积分数(C%)越小,说明增大压强平衡向逆反应移动。根据气体物质的量的变化分析熵变,根据图象采取定一议二法分析改变条件平衡的移动是关键。  
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在容积为2L的容器内,发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),起始时充入3molA和2.5molB混合气体;经过5min生成0.5molD,下列说法正确的是

A.若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3:1,则体系处于平衡状态

B.C的平衡浓度为2mol/L

C.5min内B的平均消耗速率为0.3mol/(L·min)

D.平衡后,增大压强,平衡向正反应方向移动

 

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下列有关说法正确的是

A.放热反应在任何条件都能自发进行

B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液

D.电解精炼铜时,外电路中转移电子数为2NA个时,阳极铜质量减少64g

 

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已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H20(g) ΔH=-1025 kJ·mol-1。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是

 

 

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在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等;

②单位时间内amol A生成的同时生成3amol B;

③A、B、C的浓度不再变化;

④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;

⑤混合气体的物质的量不再变化;

⑥单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;

⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.②⑤          B.②⑦        C.①③         D.⑤⑥

 

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研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法不正确的是

A.水既是氧化剂又是溶剂

B.放电时OH-向正极移动

C.放电时正极上有氢气生成

D.总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2

 

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