Question

已知反应：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   △H=－221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)   △H=－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

Answer

C

【解析】

试题分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量，反应①生成的氧化物是一氧化碳不是稳定氧化物，故热量不能计算燃烧热，故A错误；B、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H = -221 kJ/mol，反应热包含符号，反应的反应热为-221KJ/mol，故B错误；C、稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol，稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，故C正确；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；故选C。

【考点定位】考查反应热和焓变

【名师点晴】本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等。中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol，如果酸和碱不是强酸或强碱，中和热不一定为△H=-57.3kJ/mol。